杂化方式怎么判断 高中判断杂化类型公式 -凯发推荐

如何看一个分子是什么杂化方式

计算中心原子所连接的σ键（因为杂化轨道用来形成的键都是σ键），若是四根，即为sp3杂化，若是三根，即为sp2杂化，若是两根，即为sp。

如：甲烷ch4中碳上有四根σ键，故c为sp3杂化；乙烯ch2=ch2中，碳原子上有三根σ键，一根π键，故乙烯中碳为sp2杂化；二氧化碳co2中碳上有两根σ键，故碳为sp杂化。

如何判断杂化类型

通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化模型,成键电子对数：abn中n的值；孤电子对数：（a价电子数-a成键电子数）/2.

价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化（直线形）,为3时为sp2杂化（平面三角形）,为4时为sp3杂化（四面体）,5——sp3d（三角双锥）,6——sp3d2（八面体）.而成键电子对数与孤电子对数的不同使得分子的几何构型不同.

高中化学怎么快速判断出物质的杂化方式和空间构形

有3种 *** ：

1.看q键 孤对电子=多少；如果等于2为sp杂化；依次类推；

2.看分子空间构型；如果是平面三角形，中心原子是sp2杂化；如果是正四面体和三角锥形，是sp3杂化，如果是v形就要看情况分析。

3.价电子互斥理论，（中心原子价电子数 与其成键原子提供的电子数）/2=多少，适用于abm型的粒子，o。s作为非中心原子时，其电子不算。如果等于2，中心原子为sp杂化。

在高中这3种 *** 应该够用。如果还有需要可以再问。

杂化类型的判断 *** 和技巧

*** ：确定中心原子的价层电子对数，查看有几对孤对电子，根据价层电子对互斥理论即可判定。在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道，即波函数，可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化。

怎么判断原子的杂化方式

确定中心原子的价层电子对数，查看有几对孤对电子，根据价层电子对互斥理论即可判定。在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道，即波函数，可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化。

怎么判断杂化类型

判断杂化类型可以通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化模型，成键电子对数：abn中n的值；孤电子对数：（a价电子数-a成键电子数）/2.

价电子对总数即两者之和，如价电子对总数为2时为sp杂化（直线形），为3时为sp2杂化（平面三角形），为4时为sp3杂化（四面体）,5——sp3d（三角双锥）,6——sp3d2（八面体）.而成键电子对数与孤电子对数的不同使得分子的几何构型不同.