氨气的实验室制法，二氧化硫的实验室制法 -凯发推荐

实验室制氨气的 ***

制备氨气可以分为实验室小批量与工业大批量生产。实验室制备 *** 有：加热固体铵盐和碱的混合物反应原理：2nh4cl ca(oh)2=cacl2 2nh3↑ 2h2o也可以用叠氮化合物进行分解反应制备li3n 3h2o=3lioh nh3↑或者也可以采用浓氨水进行加热反应进行制备。nh3·h2o=△=nh3↑ h2o工业制备氮气最主要的办法还是通过氮气加氢的 *** 来进行制备n2 3h2（催化剂）=△=2nh3具体的制备工艺有：布朗三塔三废锅氨合成圈、伍德两塔两废锅氨合成圈、托普索s-250型氨合成圈和卡萨里轴径向氨合成工艺。

nh3的实验室制法3种

氨气的实验室制法1用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取，装置用固固加热装置， *** 2用加热氨水的 *** ，氨水受热易分解，装置用液体加热装置。

*** 3用加热碳酸氢铵固体，碳酸氢铵受热分解产生氨气，二氧化碳和水，这种 *** 需要吸收二氧化碳和水。

*** 4可以在氧化钙中加氨水不加热制取，利用氧化钙和水反应放热使氨水分解产生氨气。

制取氨气的4种 ***

制备氨气四种 *** 是：

1、铵盐与碱加热制取氨气，常用nh4cl与ca（oh）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。

2、在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：nh3 h2o=nh3·h2o，nh4 oh-加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。

3、加热浓氨水，加快氨水挥发。

氨气化学式为nh3，无色气体。有强烈的 *** 气味。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。

4、工业合成氨：n2 3h2==2nh3反应需要高温高压，催化剂，并且反应是可逆反应。

如何制造氨气

一、工业合成氨技术

合成氨指由氢气、氮气在高压、高温、催化剂作用下直接化合生成的氨，是固氮的一种 *** 。目前世界上的氨，除少数从焦炉气中回收的副产品外，绝大部分均由合成法制造。

二、实验室制取氨气的 *** 主要有加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。

三、其他 *** 制氨

天然气制氨：天然气先经脱硫，然后通过二次转化，再分别经过一氧化碳变换、二氧化碳脱除等工序，得到的氮氢混合气，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳约0.1%～0.3%（体积），经甲烷化作用除去后，制得氢氮摩尔比为3的纯净气，经压缩机压缩而进入氨合成回路，制得产品氨。以石脑油为原料的合成氨生产流程与此流程相似。

重质油制氨：重质油包括各种深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料气，生产过程比天然气蒸气转化法简单，但需要有空气分离装置。空气分离装置制得的氧用于重质油气化，氮作为氨合成原料外，液态氮还用作脱除一氧化碳、甲烷及氩的洗涤剂。

煤（焦炭）制氨：随着石油化工和天然气化工的发展，以煤（焦炭）为原料制取氨的方式在世界上已很少采用。

氨气制取 ***

实验室制取氨气的 *** 主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。

工业合成氨指由氢气、氮气在高压、高温、催化剂作用下直接化合生成的氨，是固氮的一种 *** 。目前世界上的氨，除少数从焦炉气中回收的副产品外，绝大部分均由合成法制造。

氯化铵的制备实验

工业制法（候氏制碱法）：nh3 co2 nacl====nh4cl nahco3氨气与二氧化碳通入饱和氯化钠水中，控制参数（温度，压强），由于溶解度关系，碳酸氢钠不断析出，反应正向进行，氯化铵作为副产物得到。

实验室制法：nh3*h2o hcl====nh4cl h2o氨水与盐酸反应生成氯化铵与水,酸碱反应。